Question

某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余

B.ab段表示随着Na₂CO₃溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加

C.c点表示此时溶液呈中性

D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃

Answer

B

【解析】

大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。

A、残留液起始的pH接近于2，说明溶液中有盐酸剩余，故A正确；

B、图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，故B不正确；

C、bc段时，残留液中盐酸已消耗完，再滴入碳酸钠溶液，发生反应碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，此时pH不发生变化，故C正确；

D、d点时，对应溶液pH大于7，溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确。故选B。