以下实验基本操作中正确的是（ ）
A.
溶解氯化钠
B.
加入铁钉
C.
氢气验纯
D.
检查装置气密性
化学对经济的发展起着重要作用。以下认识不正确的是（ ）
A.开发和使用新能源可以缓解化石燃料紧缺的局面，并能减少雾霾
B.研发和推广可降解塑料可以降低“白色污染”
C.南水北调工程的实施可以调节我国南北水资源不均衡的现状
D.大量开采金属矿物可以提高金属的产量
将20g碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水中完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g。试计算:
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中所含钠元素的质量分数(计算结果保留一位小数)。
碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，其化学式为Cu2(OH)2CO3。计算:
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量 ；
(2)碱式碳酸铜中铜、氢两种元素质量比 ( 写最简比);
(3)碱式碳酸铜中氧元素的质量分数为 ( 计算结果精确到0.1%)。
中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料。
(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。
(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:
①溶液A中所含溶质为____________________；
②I、II 中的操作均包括________________；
③下列说法正确的是____________________。
A 溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
B 溶液A的质量小于溶液B
C 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为________g。
实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一:配制100g溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液。
(1)所需的氢氧化钠质量___________g;
(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平__________(填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取所需的水(水的密度为1g/cm3 ),应选择的量筒的规格是__________mL(选填“10”、“100” 或“250”)。
实验二:水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
(3)开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，b管中产生的气体是__________，写出电解水的化学方程式__________。
(4)若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g， 通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为_________g。
