实验室中发现一瓶长期放置且被氧化的镁条。为了测定该镁条中镁单质的含量,同学们取8.0g该镁条样品于烧杯中,将120g稀硫酸逐渐加入其中(稀硫酸过量),实验后烧杯中剩余物的质量为127.6 g。请计算:
(1)实验过程中产生氢气的质量为 g。
(2)该镁条中镁单质的质量分数(写出计算过程)。
某兴趣小组的同学在实验室看到了一瓶久置的过氧化钠，发现它已变为白色粉末,同学们决定对该白色粉末的成分进行探究:
[提出问题]白色粉末含有哪些成分?
[查阅资料]①过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末;②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;③碳酸钡、碳酸钙不溶于水。
[猜想与假设]
猜想一:白色粉末含有Na2O2和NaOH;
猜想二:白色粉末只有NaOH;
猜想三:白色粉末只有Na2CO3 ;
猜想四:白色粉末含有_________________。
[交流与讨论]
同学们认为猜想一不正确,原因是_________________;但小何同学认为仅靠视觉判断物质的组成不可靠,要通过实验来确认有无Na2O2。
[实验探究]小组同学设计了如下实验方案,请完成相关内容:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,滴加适量的水 | ________ | 白色粉末不含有Na2O2 |
② | 取少量样品于试管中溶解,滴入足量的CaCl2溶液 | ________ | 白色粉末含有Na2CO3 |
③ | 取步骤②中反应后的上层清液,滴入________ | 溶液变红 | 白色粉末含有NaOH |
[实验结论]由上述实验可知猜想四成立,该粉末已全部变质。
[反思拓展]写出步骤②中发生反应的化学方程式:_________________。
根据下列图示,回答相关问题。
(1)写出仪器①的名称:_________________。
(2)实验一中的收集装置不能用于收集氢气的原因是_________________，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗具有的显著优点是_________________。
(3)实验二:刚开始加热时,澄清石灰水中有气泡产生，而澄清石灰水不变浑浊,其原因是___________，木炭还原氧化铜的化学方程式为______________。
氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡,还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分为MgCO3 ,SiO2 )为原料生产MgO的工艺流程如下:
资料:SiO2难溶于水和常见的酸。
(1)粉碎镁矿石的目的是_________________。
(2)操作I的名称为_________________。
(3)酸浸的目的是_________________。
(4)“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应生成Mg(OH)2 ,写出该反应的化学方程式:_________________。
已知A~F是初中化学常见的六种物质,A~E五种物质都能与F发生反应,A~E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系,且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应),A常用于建筑行业及补钙,E可用于造纸、印染、纺织、洗涤等行业,F由两种元素组成。请回答下列问题:
(1)F的化学式为_________________。
(2)C物质的一种用途是_________________。
(3)D→E反应的化学方程式为_________________。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)20°C时,饱和溶液的溶质质量分数相等的物质是_________________。
(2)不改变溶液的成分,将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_________________。
(3)20 °C时,把60 g甲物质加入50 g水中,得到溶液的质量为_________________g，若要得到溶质质量分数为50%的甲溶液,继续进行的具体操作是_________________。
