氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺：
（1）铝镓合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于________反应（填基本反应类型）。
（2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是___________ 。
阅读下面科普短文。
生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不仅仅只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图左）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T· f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如图所示。
这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4 。FeSO4在酸性溶液中、在T· f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3 ，同时释放的能量还能供给T· f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4 浓度的稳定，一旦FeSO4 浓度降低，T· f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现Fe2(SO4)3在pH＝l.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕，并在pH＝3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降。可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T· f菌的活性不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.9 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/（g•L﹣1•h﹣1） | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
回答下列问题：
（1）在环节①中化合价升高的元素是_____（填写元素符号）。
（2）环节②的反应原理为：4 F e S O4＋ O2＋ 2X
2F e2(S O4)3＋2H2O其中物质“X”的化学式为_____。
（3）黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕中铁元素与硫元素的原子个数比为__________。
（4）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是_______（写出1点即可）
（5）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是_____＜pH＜__。
防控新型冠状病毒传播，要科学使用消毒剂。
（1）75%的医用酒精其中溶剂是______（写化学式）；用医用酒精消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，其原因是_____（填写正确选项的编号）
a.“喷洒”降低了酒精的着火点
b“喷洒”使酒精和空气均匀混合
c.“喷洒”使酒精分子的体积变小了
（2）公共场所可用0.5%的过氧乙酸[化学式为C2H4O3]溶液来消毒，以下是过氧乙酸消毒剂产品说明中部分安全标识。根据RUT标识提示，你在使用过氧乙酸消毒剂时应注意________（至少写出两点）。
空气和水对航天员的生存非常重要。
（1）目前航天器中水的来源包括：
①从地面携带水。
②由氢氧燃料电池提供水，氢气和氧气在一定条件下发生反应，为飞船提供能量，同时生成水。请写出此反应的化学反应方程式：____________。
③通过蒸发和冷凝，把尿液中的水和呼吸产生的水蒸气收集起来，处理再生。蒸发和冷凝过程属于 _______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，下列说法合理的是______。
a．1个氧分子是由2个氧原子构成的
b．氧分子和氮分子能均匀混合，是因为分子在不断运动
c．航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近
下列实验方案能达到实验目的是
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 | 除去O2中混有的CO2 | 证明某混合溶液中含有碳酸盐 | 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 |
实验方案 | | | | |
A.A B.B C.C D.D
温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是
A.实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D.实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
