利用表中装置进行下列实验。已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置 | 实验步骤 |
| Ⅰ.集气瓶的容积为250mL，实验开始前在集气瓶内加入50mL蒸馏水；在燃烧匙内加入足量白磷，塞紧瓶塞；取下注射器，吸入足量的、红颜色的水，再连接好装置。
Ⅱ.将组装好的实验装置转移到80℃热水中浸泡,片刻后白磷燃烧。
Ⅲ.待白磷熄灭后，再将整套装置放入冷水中冷却至室温。
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（1）组装仪器后，用手向上拉动注射器活塞。松开手后，观察到________________，说明此装置气密性良好。
（2）冷却后进入集气瓶的红颜色的水的体积是_____mL。
（3）若在以上实验过程中，同时完成“验证可燃物燃烧需要满足温度达到着火点的条件”，还需补充的实验操作及现象是_______________________。
（1）如图，该装置可用于实验室制取氧气。
①如图制取O2的反应的化学方程式为______。
②氧气可用排水法，还可以用__________方法收集
（2）如图该装置可用于实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质
①制取CO2反应的化学方程式为___________。
②将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，观察到的现象是__________。
铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。
（1）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是______________。
（2）炼铁的主要反应有:①C+O2
CO2②C+CO2 2CO③_________________。
氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺：
（1）铝镓合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于________反应（填基本反应类型）。
（2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是___________ 。
阅读下面科普短文。
生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不仅仅只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图左）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T· f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如图所示。
这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4 。FeSO4在酸性溶液中、在T· f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3 ，同时释放的能量还能供给T· f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4 浓度的稳定，一旦FeSO4 浓度降低，T· f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现Fe2(SO4)3在pH＝l.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕，并在pH＝3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降。可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T· f菌的活性不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.9 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/（g•L﹣1•h﹣1） | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
回答下列问题：
（1）在环节①中化合价升高的元素是_____（填写元素符号）。
（2）环节②的反应原理为：4 F e S O4＋ O2＋ 2X
2F e2(S O4)3＋2H2O其中物质“X”的化学式为_____。
（3）黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕中铁元素与硫元素的原子个数比为__________。
（4）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是_______（写出1点即可）
（5）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是_____＜pH＜__。
防控新型冠状病毒传播，要科学使用消毒剂。
（1）75%的医用酒精其中溶剂是______（写化学式）；用医用酒精消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，其原因是_____（填写正确选项的编号）
a.“喷洒”降低了酒精的着火点
b“喷洒”使酒精和空气均匀混合
c.“喷洒”使酒精分子的体积变小了
（2）公共场所可用0.5%的过氧乙酸[化学式为C2H4O3]溶液来消毒，以下是过氧乙酸消毒剂产品说明中部分安全标识。根据RUT标识提示，你在使用过氧乙酸消毒剂时应注意________（至少写出两点）。
