Question

Ca（OH）2 和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下:

温度（°C）	20	40	60	80
溶解度（g/100g 水）	Ca（OH）2	0.17	0.14	0.09	0.08
NaOH	109	129	174	314

①20°C时Ca（OH）₂的溶解度是_________。

②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式___________。此时，A、B烧杯中溶液质量A__________B （选填“>”、“<”或“=”）。

③20°C时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出___________gNaOH固体。

④60°C时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2,若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是________。

⑤若在20°C时，鉴别Ca（OH）₂、NaOH饱和溶液，可选用的方法是_____________。

I 降低温度

II 滴加酚酞溶液

III 测pH

IV 滴入盐酸

Answer

0.17g/100g水 > 10.9 降温结晶 I III

【解析】

①由表中数据可知，20°C时Ca（OH）2的溶解度是0.17g/100g水；

②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式；导致B烧杯中的水减少，且氧化钙与水反应放出热量，使烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙析出一部分，所以A、B烧杯中溶液质量A>B；

③20℃时，100g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH晶体的质量为x，，x=10.9g；

④现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，因为氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且受温度的影响变化比较大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；

⑤I、根据表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20°C时，Ca（OH）2、NaOH饱和溶液降温后，有晶体析出的是氢氧化钠，没有晶体析出的是氢氧化钙，故正确；

II、Ca（OH）2、NaOH溶液都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，故错误；

III、根据表中数据可知，20°C时，NaOH的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大，故饱和NaOH溶液比饱和Ca（OH）2溶液浓度大，碱性强，所以通过测pH可以鉴别，故正确；

IV、盐酸和Ca（OH）2、NaOH溶液反应后都没有明显现象，无法鉴别，故错误。故选I、III。