食用低钠高钾盐，能够预防高血压，降低心脑血管疾病的发生率。这里的“钠”、“钾”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子
“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H2
2NH3。
(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
（查阅资料）一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
几种物质的性质
物质性质 | Fe | Fe2O3 | FeO | Fe3O4 |
颜色 | 黑色 | 红色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色
（实验1）（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_________（填化学式）。
黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe
猜想Ⅱ：全部为Fe3O4
猜想Ⅲ：______________（填化学式）
（2）实验：将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，
②溶液呈棕黄色 。
由上述实验现象，得出上述猜想________正确。
（评价与反思）（3）装置中澄清石灰水的作用是__________；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_______。
（实验2）采用实验1后的剩余物可制备三氯化铁，三氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻等。
（查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。
②FeCl3蚀刻铜反应原理：废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2
③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。
将实验1后的剩余物进行分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：
（4）操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是_________。
（5）通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是__________。
（6）通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是_______。
如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出标示仪器的名称：a _________、b _________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填序号），反应的化学方程式为___；若用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出时，不能就开始收集，原因是_。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______一般采用向上排空法收集，则收集时验满的方法是：________若用C 、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是___（填“c”或“d”），植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）明显影响。
2019年我国高铁总里程将突破3万公里，提前一年实现《中长期铁路网规划》的宏伟目标。
（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的____性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是______。
（3）铁路焊接的原理为：高温下，铝与氧化铁（Fe2O3）反应得到熔融的铁与氧化铝。该反应的化学方程式为____，基本反应类型为___反应。
（4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料按图进行回收并合理应用：
①步骤Ⅰ反应的化学方程式为：____
②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤_（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。
③从“不溶物A”中提纯铜单质可用的方法有__
变化观念和平衡思想是化学核心素养之一。化学变化中，物质在一定条件下可发生转化。（注：“
”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）回答下列问题：
（1）已知
，若乙是五氧化二磷，则甲可以是
（2）如图甲和乙在一定条件下相互转化。
其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅰ反应的化学方程式：______。
（3）若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是___________。
