张红同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，张红同学应该选择的早餐是（ ）
A. 油条和豆浆 B. 鸡蛋和牛奶 C. 馒头和稀饭 D. 肯德基和酸奶
低血糖患者每天应注意摄入一定量的淀粉等化合物，以维持血液中的葡萄糖浓度一定。食用下列食品，可以较好地预防低血糖的是 ( )
①大米饭 ②花生仁 ③土豆片 ④玉米粥 ⑤鲜牛奶
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
下列食物中主要为人体提供蛋白质的是
A.牛油 B.蔬菜 C.米饭 D.牛奶
食用低钠高钾盐，能够预防高血压，降低心脑血管疾病的发生率。这里的“钠”、“钾”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子
“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H2
2NH3。
(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
（查阅资料）一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
几种物质的性质
物质性质 | Fe | Fe2O3 | FeO | Fe3O4 |
颜色 | 黑色 | 红色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色
（实验1）（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_________（填化学式）。
黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe
猜想Ⅱ：全部为Fe3O4
猜想Ⅲ：______________（填化学式）
（2）实验：将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，
②溶液呈棕黄色 。
由上述实验现象，得出上述猜想________正确。
（评价与反思）（3）装置中澄清石灰水的作用是__________；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_______。
（实验2）采用实验1后的剩余物可制备三氯化铁，三氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻等。
（查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。
②FeCl3蚀刻铜反应原理：废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2
③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。
将实验1后的剩余物进行分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：
（4）操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是_________。
（5）通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是__________。
（6）通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是_______。
