为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了如图所示的...

为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了如图所示的三种实验装置，请回答下列问题。

（1） CO2与NaOH反应的化学方程式为______________。

（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，并解释产生该现象的原因。你选择的实验装置是_______，观察到的实验现象是_____________，解释产生该现象的原因：__________。

（3）请设计实验来检验乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后瓶内溶液中溶质的成分_______。

（4）碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示（杂质不参与反应），试计算样品中碳酸钠的质量分数___________。（精确到0.1%）

乙（合理均可）气球胀大（与上一空对应）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，装置内气压减小，大气压使气球胀大取少量乙装置中反应后的液体于试管中，滴加足量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，可证明有碳酸钠存在；再滴加酚酞试液，若溶液变红，可证明还有氢氧化钠 96.4% 【解析】（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。（2）甲装置中，氢氧化钠和二氧化碳反应，会导致试管内压强减小，在外界大气压的作用下，试管中液面上升；乙装置中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气压减小，大气压比装置内的气压大，使得气球胀大；丙装置中滴入氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致装置内压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压得作用下，烧杯中得水会沿着导管倒吸。（3）乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后生成碳酸钠和水，溶液中溶质的成分一定有碳酸钠，可能还有氢氧化钠剩余。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，检验并除去碳酸钠后，剩余得氢氧化钠可以使酚酞试液变红。故检验乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后瓶内溶液中溶质的成分的实验为：取少量乙装置中反应后的液体于试管中，滴加足量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，可证明有碳酸钠存在；再滴加酚酞试液，若溶液变红，可证明还有氢氧化钠。（4）设样品中碳酸钠的质量为x 故样品中碳酸钠的质量为：。

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考点分析：

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（1）小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示。根据图示回答下列问题：

氢氧化钠和盐酸的反应属于______填“吸热”或“放热”）反应。写出 61s 时，溶液中溶质的化学式_____。

（2）某化学小组用一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液进行了如图所示的实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。

（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？

（做出猜想）猜想①：只有 Zn(NO3)2；

猜想②：有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；

猜想③：有 Zn(NO3)2、AgNO3；

猜想④：有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号），其理由是_____。

（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体的成分，请将下表填写完整

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体，滴加_____	有气泡产生	_____

（深入思考）若猜想④成立，固体 B 的成分是_____。

（3）除去 NaCl 溶液中 CaCl2 、MgCl2、Na2SO4 杂质的操作：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 BaCl2 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的 Na2CO3 溶液。

（提示：Mg(NO3)2、BaSO4、BaCO3 难溶于水）写出以上操作的合理顺序_____（数字序号不能重复使用）。请写出溶液 BaCl2 与 Na2SO4 溶液反应的化学方程式_____。

（4）上述试剂中的 Na2CO3 溶液不能用 K2CO3 溶液代替，请说明原因_____。

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（1）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是_____。（填写相应序号）①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸

（2）A、B、C、D 分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如下图所示。试回答：

C 转化为铁的化学反应方程式为_____； A 与 C 反应的化学方程式为_____；

（3）Fe 与 B 的溶液反应时可观察到的实验现象为_________。

（4）如图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为_____。

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（1）用化学用语填空：保持氨气化学性质的微粒是_____；配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是_____；试写出一种常见化学复合肥料主要成分的化学式_____。

（2）一些食物的近似 pH 如下表：

食物	苹果	葡萄	牛奶	玉米粥
pH	2.9-3.3	3.5-4.5	6.3-6.6	6.8-8.0

苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是（_______），它能使紫色石蕊试液变成（_______）色。人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（_______）。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式（______）。

（3）氮气的一种常见实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：（______）。

（4）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：5，则该溶液属于_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2℃时，将 60g 甲的饱和溶液稀释成 10％，需加水_____；将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲_____（选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。