Question

将一定质量的Fe粉，加入含有Mg(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是

A.滤液中一定含有Mg²⁺、Fe²⁺、Cu ²⁺

B.滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C.滤渣的质量一定大于加入铁粉的质量

D.向滤渣中加稀盐酸，一定有气体产生

Answer

ABD

【解析】

由金属活动性顺序表可知，金属活动性：镁>铁>铜>银，将一定质量的Fe粉，加入含有Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣，说明硝酸铜反应完全，不能确定铁是否有剩余。

A、将一定质量的Fe粉，加入含有Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣，说明硝酸铜反应完全，滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，故A不正确；

B、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣，说明硝酸铜反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Cu，故B不正确；

C、56份的铁和硝酸银反应生成108份的银，56份的铁和硝酸铜反应生成64份的铜，则滤渣的质量一定大于加入铁粉的质量，故C正确；

D、当铁和硝酸银、硝酸铜反应完全，铁没有剩余时，向滤渣中加稀盐酸，不会有气体产生，故D不正确。故选ABD。