Question

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。

（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有那些？

（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO₂+H₂O==2HClO+Na₂CO₃）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。

（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有          ，可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或多种。

（实验过程）Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为

                    。

（得出结论）实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含        。

实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为                            。

综上所述，该消毒液试样中的溶质为          。

（交流反思）生活中，“84”消毒液储藏时应注意                  ；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是                 。

（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为                  。

（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。

Answer

【分析讨论】NaCl

【实验过程】产生白色沉淀

【得出结论】HClO、NaClO；CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3

【交流反思】低温，避光保存；会氧化水果、蔬菜中的维生素

【拓展延伸】2NaClO+H2SO4==Na2SO4+2 HClO

【解析】

试题【分析讨论】根据资料可知，无论什么情况消毒液中一定含有氯化钠，【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明没有次氯酸、次氯酸钠；说明消毒液中的次氯酸和次氯酸钠发生转化同时生成碳酸钠，故另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为产生白色沉淀；实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2CO3；【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意低温，避光保存；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是具有强氧化性，氧化水果、蔬菜中的维生素；【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为2NaClO+H2SO4==Na2SO4+2 HClO。