Question

氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知混合溶液为氯化钾样品溶液，试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，B、C为固体难溶物。每步骤加的试剂要稍过量，尽量不引进其他离子，免得过后还要除掉它。

(1)固体难溶物B含有碳酸钡和____;

(2)简述检验步骤①中除去杂质是否完全的方法____;

(3)试剂Ⅲ的名称是____;

(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是____，要使用到的容器为____。

(5)步骤③中发生的化学反应方程式为____。

Answer

BaSO4 取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽 稀盐酸 蒸发结晶 蒸发皿 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

【解析】

去除氯化钾中碳酸钾、硫酸钾可以加入氯化钡，生成碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀，和氯化钾，试剂要稍过量，溶液中还会有氯化钡，再加入碳酸钾去除过量氯化钡，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾过量滤液中还有过量碳酸钾，再加入稀盐酸，去除过量碳酸钾生成氯化钾二氧化碳和水，故试剂1为过量氯化钡试剂2为过量碳酸钾，试剂3为过量稀盐酸。

（1）分析可知试剂1为过量氯化钡，和碳酸钾和硫酸钾生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故填填：硫酸钡。

（2）检验步骤①中除去杂质是否完全可以取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽，故填：取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽。

（3）由分析可知试剂3为稀盐酸，故填：稀盐酸。

（4）由分析可知，E为氯化钾溶液，可通过在蒸发皿蒸发结晶得到氯化钾晶体，故填：蒸发结晶；蒸发皿。

（5）由分析可知，步骤③为稀盐酸和碳酸钾反应，生成氯化钾二氧化碳和水，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，故填：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。