实验创新是重要的学科素养。小明用W形玻璃管完成了课本上的两个实验。
（1）探究炼铁原理如图：甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是________，实验时，酒精灯加灯罩的作用是_________，A处可观察到的现象是__________。
（2）探究微粒性质如图：加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝。试剂X可能是______，该装置的优点是______（答一点）。
电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。
（查阅资料）
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 
2CuSO4 + 2H2O。
②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。
（1）操作M名称是_______。
（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。
（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。
a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩
（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。
碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。
（1）金刚石和石墨物理性质相差很大，原因是碳原子的________不同。
（2）家用燃料含有碳元素，燃烧不充分会产生_______气体，与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。
（3）打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（如图所示）：
① A中的现象是______，B中的现象是______。
② A中现象说明气体的溶解度随压强的减小而______。
（4）利用太阳能可将CO2和水转化成合成气（CO和H2），再将CO和H2合成甲醇（CH3OH）。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是______。
理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人体摄入_______元素不足会导致贫血。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁和空气中的_______发生了化学反应。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_______作用。
（4）尼龙绳、不锈钢锅、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是______。
（5）农作物的生长对氮、磷、钾需要较大，适当施用________肥会促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
现有五种物质：A.碳酸钙 B.聚四氟乙烯 C.氧气 D.碳酸钠 E.熟石灰，请选择相应物质的字母填空：
（1）可用作补钙剂的是_______；
（2）能供给呼吸的是_______；
（3）可用作不粘锅内衬的是_______；
（4）用于改良酸性土壤的是_______；
（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”_______。
用化学用语表示填空：
（1）碳元素_____；
（2）五氧化二磷_____；
（3）葡萄糖_______；
（4）H2SO3中硫元素的化合价_______；
（5）硝酸铵中的阳离子_______。
