某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”。 某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究：电解饱和食盐水的化学方程式为
+____↑。
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）猜想1：只含有Na2CO3 ；
猜想2：只含有NaCl；
猜想3：含有______。
作出猜想1的依据是_____（用化学方程式表示）。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
Ⅰ．取适量烧碱样品于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是____。 |
Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 刚开始_____，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 猜想2不成立 |
Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中___。 | 产生白色沉淀 | 结合实验Ⅱ，猜想3成立 |
（交流与讨论）小坚同学提出：“上述实验Ⅱ中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点________（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。
下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题。
（1）图中仪器①的名称为_______。
（2）如图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是____，反应原理是____；在甲图中可选择_______（填序号）装配与装置H功能相同的装置。
（3）装配高锰酸钾制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是____(写名称）；该反应的方程式为____。
（4）如果用锌粒与稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其反应的化学方程式为__________；如果用装置H制取氧气，应在注射器中装______ （写名称）；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从____（选填“a”或“b”）端进入，其中用于洗气的液体不能装满的原因是_______。
高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图。
（查阅资料）①氯化铵受热会分解；
②常温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图。
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___，玻璃棒的作用是________。
（2）由氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生氯化铵的反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中的溶质是__________（填化学式）。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是____；加入适量氯化钙可使得氯化铵的溶解度____（选填“增大”“减小”或“不变”）。
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种化合物，其中A、B、E都是氧化物，B、C、D都含有相同的阳离子，它们之间的转化如图所示（图中“—”表示相互之间可以反应，“→”表示两者之间存在转化关系；已略去部分物质）。
（1）A为_______，D为_________。（均填化学式）
（2）A和B反应是____________（选填“吸热”或 “放热”）反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→D：________；
B—A：________。
如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：
（1）图中“
”表示的物质属于
①单质
②氧化物
③化合物
④混合物
（2）写出该反应的化学方程式：________，此图说明化学反应前后改变的微粒是________。
分析处理信息是学习的一种重要方法，下表是氯化钠与硝酸钾在不同温度下的溶解度。这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
温度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
请仔细阅读图标后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（2）20 ℃时，100 g水中最多可溶解NaCl______________g。
（3）溶解度曲线中的t1对应的温度范围是_______________℃。
（4）向烧杯中加入100 g水和90 g硝酸钾配成60 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为________g。
