现有HCl与CuSO4的混合溶液，为了测定混合液中CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合液各200 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g的某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表：
| 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
加入NaOH溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
生成沉淀的质量/g | 0 | 4.9 | 9．8 | 9.8 |
（1）200 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 g。
（2）混合液中CuSO4的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若在200 g混合溶液中不断加入上述NaOH溶液，请在下图画出NaOH溶液的质量与所产生的沉淀质量的关系图。
2018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”。专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”，腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）二甲基亚硝胺含有 种元素；1个二甲基亚硝胺分子由 个原子构成。
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比 。
（3）3.7 g该物质中氮元素的质量为 。
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”。 某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究：电解饱和食盐水的化学方程式为
+____↑。
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）猜想1：只含有Na2CO3 ；
猜想2：只含有NaCl；
猜想3：含有______。
作出猜想1的依据是_____（用化学方程式表示）。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
Ⅰ．取适量烧碱样品于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是____。 |
Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 刚开始_____，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 猜想2不成立 |
Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中___。 | 产生白色沉淀 | 结合实验Ⅱ，猜想3成立 |
（交流与讨论）小坚同学提出：“上述实验Ⅱ中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点________（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。
下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题。
（1）图中仪器①的名称为_______。
（2）如图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是____，反应原理是____；在甲图中可选择_______（填序号）装配与装置H功能相同的装置。
（3）装配高锰酸钾制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是____(写名称）；该反应的方程式为____。
（4）如果用锌粒与稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其反应的化学方程式为__________；如果用装置H制取氧气，应在注射器中装______ （写名称）；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从____（选填“a”或“b”）端进入，其中用于洗气的液体不能装满的原因是_______。
高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图。
（查阅资料）①氯化铵受热会分解；
②常温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图。
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___，玻璃棒的作用是________。
（2）由氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生氯化铵的反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中的溶质是__________（填化学式）。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是____；加入适量氯化钙可使得氯化铵的溶解度____（选填“增大”“减小”或“不变”）。
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种化合物，其中A、B、E都是氧化物，B、C、D都含有相同的阳离子，它们之间的转化如图所示（图中“—”表示相互之间可以反应，“→”表示两者之间存在转化关系；已略去部分物质）。
（1）A为_______，D为_________。（均填化学式）
（2）A和B反应是____________（选填“吸热”或 “放热”）反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→D：________；
B—A：________。
