Question

相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H₂SO₄充分反应，生成氢气与消耗稀H₂SO₄的质量关系见图，分析图象所得的结论中，错误的是

A.三种金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe

B.三种金属的相对原了质量：Mg<Fe<Zn

C.三种金属消耗稀H₂SO₄的质量:Mg>Fe>Zn

D.三种金属与稀H₂SO₄反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn

Answer

A

【解析】

A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；

B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；

C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；

D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确。

故选A。