取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图，请回答下列问题：
（1）图中m= ；石灰石样品中CaCO3的质量为 g。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色由蓝变白，由湿变干后滤纸燃烧，燃烧时，有黑烟产生，燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。
（提出问题）
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
（查阅资料）
（1）温度达200℃时，白色 CuSO4固体开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出另一种氧化物的化学式________。
（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：
（作出猜想）
红色固体成分：①可能是Cu ②可能是Cu2O ③还可能是___________的混合物。
（实验及现象）
取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，反应结束后固体不溶解，溶液仍为无色。
（实验结论）
红色固体为_____________，这说明滤纸燃烧时的温度低于__________℃。
（分析推理）
滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，结合上述滤纸燃烧时的现象以及查阅资料的相关内容，分析产生红色固体的原因可能是______________________________（用化学方程式表示）。
（交流讨论）
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，刚开始不能燃烧，是因为__________________。
（拓展延伸）
小茗同学突然想到：做了氢气还原氧化铜的实验后，试管内壁上粘有紫红色铜，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程______________________________________。
A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，原因是____________________。实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是__________________________。
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________反应方程式为__________________________。
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→__________。
（4）除CO外，还有氢气等物质也可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图F所示：
①氢气的收集方法为__________________________。
②使用E或F装置制取氢气，F装置与E装置比较，优点是__________________________。
某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
（1）通过探究发现：铁生锈是铁与 和 共同存在时发生化学反应的过程。
（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ；
（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施 。
以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。
(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。
(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。
(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。
(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。
(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
