铜合金是一种常用的金属材料。
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O的相对分子质量为 ，Cu2O中铜元素和氧元素的质量比是 。
(2)欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑)。
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 17.6 | m | 13.2 | 13.2 |
请计算：①表中m= g，该铜镁合金样品中铜的质量= 。
②所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
同学们在探究铁和铜的活动性时意外得知，铜和浓硫酸在加热的条件下反应有气体生成。对产生的气体，同学们产生了浓厚的探究兴趣。
（提出问题）铜与浓硫酸反应产生的气体是什么？
（作出猜想）猜想一：H2猜想二：SO2猜想三：H2和SO2的混合物
（查阅资料）二氧化硫可以使品红溶液褪色，能和碱溶液反应。
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)。
实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①加热装置A一段时间 | B中的现象是____ | 有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 | D玻璃管中无明显现象 | 猜想____正确 |
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 |
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（表达交流）
(1)步骤③中，鼓入空气的目的是_____。E中发生反应的化学方程式为_____。
(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓))
CuSO4+SO2↑+2___。
（反思交流）
(1)根据以上探究,同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案:
小明认为方案②较好，你认为该方案较好的理由是_____。
(2)下列各组药品能够证明铁的活动性比铜强的是_____(填序号)。
①铁、硫酸铜溶液 ②铁、铜、稀硫酸 ③铁、铜、硫酸锌溶液
如图是实验室制取气体常用装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:a____，b_____。
(2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_____，若需要收集一瓶比较纯净的氧气，其收集装置应选择____，某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是____。
(3)如图，通过B装置反应前后的质量变化来测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。图中A装置的作用是____。若无装置C，则测出氧化铁的质量分数会____(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。
有一包固体粉末M，可能由BaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行图所示实验(各步骤均充分反应)。
(1)由步骤①②推知，M中一定不含有的物质是_______。
(2)溶液A中的溶质是______，白色沉淀B为_______。
(3)写出步骤④发生反应的化学方程式_______,该反应属于______(填基本反应类型)。
(4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是_______。
请运用化学知识回答以下问题：
(1)防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_______作用。
(2)日常生活中可用________鉴别硬水和软水。
(3)野炊时，用木炭进行烧烤，烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了_____；野炊结束时，为防止引起火灾，将燃烧的余烬用沙土覆盖，这是利用了灭火原理中的_________。
(4)废弃铁锅回收利用的意义是________。
归纳是学习的重要方法，小明在学习完酸、碱、盐后，总结出图5所示物质之间的反应关系(图中短线连接的物质能相互反应)，请完成下列空白:
(1)图中的物质A可能是______(填物质类别)。
(2)金属B与稀盐酸反应有气体放出，则B在金属活动性顺序中位于______的前面。
(3)写出一个符合反应①的化学方程式______。
(4)为验证反应②，可以选择下列______(填序号)两种物质进行反应。
A Na2SO4B KNO3C Ba(OH)2D NaOH
(5)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有_______。
