Question

酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是_________。

A将氯化铵与草木灰混合施用

B烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取

C用小苏打治疗胃酸过多

D高温煅烧生石灰可以得到熟石灰

（2）盐酸和硫酸是初中化学常见的酸，它们有很多相似的化学性质，因为其溶液中都含有______(填离子符号)。打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，原因是什么?______

（3）现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。

①写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:__________。

②溶液pH始终都大于7，原因是________。

（4）为了除去氯化钠溶液中含有的CaCl₂和MgSO₄杂质，先向溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液和过量的Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，则滤渣中含有的物质为________；向滤液加入适量稀盐酸，将反应所得溶液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠固体。则在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是______。

（5）10g碳酸钙与100g稀盐酸正好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为多少(准确到0.1%)?______

Answer

C H+ 浓盐酸有挥发性，在瓶口会形成白雾 氢氧化钠溶液及反应生成的碳酸钠溶液均显碱性 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 10.5%

【解析】

（1）A、草木灰显碱性，与氯化铵反应生成氨气，氮元素被释放到空气中，不利于植物吸收，选项A不合理；

B、烧碱为氢氧化钠俗称，侯氏制碱法制得是碳酸钠，选项B不合理；

C、小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以降低酸的浓度，治疗胃酸，选项C合理；

D、生石灰为氧化钙，高温煅烧不发生反应，无法形成熟石灰氢氧化钙，选项D不合理；故选C。

（2）盐酸与硫酸都是酸，其化学性质由氢离子决定；浓盐酸具有挥发性，打开瓶口后会形成白雾，而浓硫酸具有吸水性，不会形成白雾；

故答案为：H+；浓盐酸有挥发性，在瓶口会形成白雾。

（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以该反应为；

故答案为：。

②氢氧化钠与碳酸钠水溶液都是显碱性的，所以溶液的pH始终是比7大；

故答案为：氢氧化钠溶液及反应生成的碳酸钠溶液均显碱性。

（4）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤渣为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；蒸发时为了避免局部过热，造成液体飞溅，需要玻璃棒进行搅拌；

故答案为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙；防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

（5）设反应所得氯化钙溶液的溶质的质量为x，

x=11.1g，

反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数=

答：反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为10.5%。

故答案为：10.5%。