某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：
(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________
(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。
(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。
氯化钠具有广泛的应用。
(1)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是____________。（填序号）
A 添加氯化钠 B 减少氯化钠 C 调节平衡螺母 D 添加砝码
②在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____________ (填>、=、<)15%。
(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。
某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
①根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是____________。
②（实验分析）
a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是____________。
b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?____________ (选填“同意”或“不同意”)，请说明原因____________。
实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可能用到的装置如下图所示。
(1)写出实验室制二氧化碳的化学方程式____________
(2)小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气，得到纯净干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，请你完成装置连接：A→____________→____________→____________
(3)小明同学用图 1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2所示。
①先推入的溶液是____________
②bc段压强基本不变，原因是____________
③cd段压强变大，原因是____________ (用化学方程式表示)。
下图是 KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1) 10℃时，硝酸钾的溶解度是____________
(2) a点的KNO3和NaCl两份饱和溶液，同时升温至60℃(不考虑水的蒸发)，则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为：ω(KNO3)____________ω(NaCl)(填<、>或=)
(3) 60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为____________ (精确到 0.1%)；将该溶液降温至10℃，从溶液中可析出硝酸钾晶体____________g
写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气____________
(2)稀盐酸除去铁锈____________
(3)用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多________________________
(4)碳酸氢铵受热分解____________
(5)石灰水与硫酸铜溶液反应____________
化学与人类生活息息相关。
(1)我们经常听到人们谈论“低碳出行”，这里的“低碳”是指减少_____________排放。
(2)城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是____________ (填“复合材料”或“金属材料”)。
(3)硅与金刚石结构相似，构成硅的微粒是____________ (填微粒名称)。
(4)出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是____________。
