Question

硝酸（HNO₃）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。

Ⅰ、挥发性

（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到_____，原因是_____。

Ⅱ、不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO₂气体、氧气及一种无色液体

（1）硝酸分解的化学方程式为：_____。

（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

实验编号	①	②	③
实验条件
实验现象	6分钟出现浅红棕色 15分钟红棕色比较明显 30分钟红棕色非常明显	60分钟无明显变化	3分钟出现浅红棕色 6分钟红棕色比较明显 10分钟红棕色非常明显

（2）实验①、②对比是研究_____对浓硝酸稳定性的影响。

（3）实验①、③对比可得出的结论是_____。

Ⅲ、酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是_____。

IV、氧化性

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：

C+4HNO₃（浓）4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O。

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是_____。

Answer

白雾 由于挥发出来的硝酸蒸气与空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故 光 在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快 黑色粉末溶解，溶液显蓝色 挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮（或挥发出来的硝酸蒸气受热分解生成二氧化氮）

【解析】

Ⅰ、实验1：取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到白雾，因为挥发出的硝酸蒸汽与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，从而形成白雾；

Ⅱ、硝酸见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，硝酸中含H、N、O三种元素，生成物中含N、O，故无色液体是水，该反应的化学方程式为：；

实验2：（2）实验①②的区别是，实验①放在阳光下，实验②避光，故实验①、②对比是研究光对浓硝酸稳定性的影响；

（3）实验①③，一个在常温下，一个在热水中，且在热水中的红棕色气体出现的快，说明在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快；

Ⅲ、实验3：向氧化铜粉末中加入硝酸，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故观察到的现象是：黑色粉末溶解，溶液显蓝色；

实验4：，故将红热的木炭伸到浓硝酸上方，挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮。