取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
(1)生成的二氧化碳质量为___g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。________
硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
Ⅰ、挥发性
（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到_____，原因是_____。
Ⅱ、不稳定性
（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体
（1）硝酸分解的化学方程式为：_____。
（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
实验编号 | ① | ② | ③ |
实验条件 |
|
|
|
实验现象 | 6分钟出现浅红棕色 15分钟红棕色比较明显 30分钟红棕色非常明显 | 60分钟无明显变化 | 3分钟出现浅红棕色 6分钟红棕色比较明显 10分钟红棕色非常明显 |
（2）实验①、②对比是研究_____对浓硝酸稳定性的影响。
（3）实验①、③对比可得出的结论是_____。
Ⅲ、酸性
（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是_____。
IV、氧化性
（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：
C+4HNO3（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O。
（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是_____。
以下是实验室制取和收集气体的装置图：
（1）仪器d的名称是_____，作用是_____。
（2）加热KMnO4制取O2，写出反应的化学方程_____；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_____（选填“a”“b”或“c”）。试管口放一团棉花的目的是_____，用戊装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：_____；为使反应随开随制随关随停，应选用的发生装置是_____（选填装置编号）。若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的_____（填“e”或“f”）端通入，若用装置丁作干燥装置，则应添加_____（填药品名称），气体应从导管的_____（填“e”或“f”）端通入。
某同学借用乙醇的分子模型构建酸碱盐的网络图如图（“—”代表两种物质间可发生反应），其中A～E五种物质均属于不同类别。
（1）物质A为_____（写名称）；则B的类别属于_____（填标号）。
a、活泼金属 b、非金属 c、不活泼金属
（2）若C与D均能使酚酞溶液变红且D俗称纯碱
①“C＋D”反应的化学方程式为_____（写一个）。
②若“A＋C”属于中和反应，则“C＋E”反应的现象是_____。
③该网络图中涉及的复分解反应有_____个。
新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）：
（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是_____。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的_____不同。
（3）步骤④的化学方程式为_____。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属_____。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是_____。
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是_____。
（2）M点的意义：_____，该温度下30gA的饱和溶液溶质质量分数是_____（只列式不计算），N点是30℃B物质的_____溶液。
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用_____的方法进行。
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是_____。
