实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）锌的质量 g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
尿素（CO(NH2)2）常用作氮肥，请计算：
（1）尿素的相对分子质量是
（2）尿素中氮元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。
[对固体猜想]
猜想1:全部是NaOH；猜想2:全部是Na2CO3；猜想3:__________________。
[实验和推断]
(1)若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验________________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________________，现象b为________________，则猜想2成立。
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是_________________(用化学方程式表示)。
如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：①______ ，② ____；
（2）实验室要得到平缓的二氧化碳气流，应选用的发生装置和收集装置分别是 __和_；
（3）利用装置 D制取氧气时，反应的化学方程式是______；
（4）下面是排水集气法的实验操作，正确的选项是_____ (填序号)。
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③用排水法收集氧气后，先熄灭酒精灯，再撤导管
（5）甲烷(CH4)密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为_____。
去年，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件，其中一个聚焦点就是芯片技术。生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是纯度极高的硅。
（1）铝和硅的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素的______相同；
（2）已知硅原子结构示意图为
，下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；
（2）从图中你还能获得哪些信息? (任填一条) _____ ；
（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量____g。
（4）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法______ (任填一种方法)。
（5）要除去甲中混有的少量乙，可采用_________方法。
