Question

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并依此编制了元素周期表。

（1）为纪念门捷列夫，科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔（元素符号是Md），已知钔原子核电荷数为101，相对原子质量为256，则其中子数为_____，钔原子失去三个电子后形成离子，该离子符号为_____。

（2）如图为镁元素在元素周期表中的部分信息及部分原子的结构示意图。

①镁元素的相对原子质量为_____。写出CD形成的化合物的化学式_____。

②ABCD原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填字母序号）。

③已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则B在元素周期表中排在第_____周期。

Answer

155 Md3+ 24.31 CaS D 二

【解析】

（1）相对原子质量=原子核内质子数+中子数，而原子核电荷数=原子核内质子数，所以中子数=相对原子质量-原子核电荷数=256-101=155；失去三个电子，钔原子变为钔离子，带3个单位正电荷，电荷数位于符号右上角，正号位于电荷数之后，所以为Md3+；

故答案为：155；Md3+。
（2）①、元素符号示意图正下方为相应原子质量，所以镁的相对原子质量为24.31；C的核内质子数为16，原子序数为16，所以为硫元素，D核内质子数为20，原子序数为20，所以为钙元素，C与D的形成化合物为CaS；

故答案为：CaS。

②、化学性质由最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，所以找到最外电子数为2的原子，说明两者的化学相似，而A只有一层电子，且电子数为2，是达到了稳定结构，化学性稳定，因此与镁原子化学性质相似只有D；

故答案为：D。

③、根据题目信息，B的电子层数为2层，所以位于第二周期；

故答案为：二。