对乙酰氨基酚，化学式C8H9NO2，通常为白色结晶性粉末，有解热镇痛作用，用于感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛及手术后止痛等。请计算。
（1）对乙酰氨基酚中_____（填元素符号）质量分数最大。
（2）15.1g对乙酰氨基酚中含有氧元素的质量为_____g。
某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
[查阅资料]①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③CaC12溶液显中性。
（1）[提出猜想]根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_____。
（2）[实验探究]小组同学讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作 | 实验现象 | 结论 |
①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 石灰样品中不含CaO和_____ |
②继续加足量水，震荡，静置 | 出现白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
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④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
（3）[思考与分析]小宇同学经过分析认为步骤②的结论不正确，原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）[解释与结论]通过以上探究与分析可以得出碱石灰样品一定含有的物质是_____；可能含有的物质是_____。实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有_____。
利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为_____，该反应的化学方程式为_____。
（2）选择D装置收集氧气，气体从_____（填字母）端进入。若装置不变，改用排水法收集一瓶氧气，则具体操作方法为_____。
（3）实验室用大理石和_____（填写药品名称）反应制取二氧化碳。与B相比，C作为发生装置的优点是_____。
请根据下图实验回答问题。
（1）图一中向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，现象为_____。
（2）图二中一氧化碳与灼热的氧化铁反应，实验前先通一会儿一氧化碳的目的_____。
（3）图三中铁丝绕成螺旋状的原因_____。
（4）图四中研磨氯化铵与熟石灰粉末，会产生刺激性气味的气体，原因是_____与OH-不能共存。
图示中A-E是初中化学常见的物质。C为单质，ABDE为四种不同类别化合物，其中E为大理石的主要成分。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）物质E的化学式为_____。
（2）写出B物质的一种用途_____。
（3）反应A→C的基本反应类型为_____。
（4）B→A的化学方程式为_____。
金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题。
（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而被锈蚀。
（2）铝可以压成很薄的铝箔，利用了铝的_____。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_____不同。
（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水"（含CuSO4）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为_____。
（5）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_____（填写字母序号）。
A 剩余固体肯定含有银
B 剩余固体肯定是银和铜
C 反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
D 反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
