Question

请结合图示实验装置，回答下列问题。

查阅资料：过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳反应（反应方程：）

（1）写出标号①的仪器名称：_______。

（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为______。

（3）若选择 D 装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是，________。

（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡_______时才能将导管伸入集气瓶中。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从________端通入（选填“a”或“b”）。

（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC₂）和水反应制取乙炔（C₂H₂）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选_______（填序号）．用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C₂H₂，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请将下图除杂及收集装置补画完整．_____

（6）某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）

①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________。

②实验开始后，关闭K₂，打开K₁，可观察到 B 中现象为 _______；C 中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的结论是________。

③实验开始后，关闭K₁和K₃，打开K₂，观察到E中的现象是_______。

Answer

锥形瓶 A 关闭弹簧夹 较连续均匀冒出 b B 溶液变红色 不能燃烧也不能支持燃烧 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量 没有明显现象（或“澄清石灰水不变浑浊”）

【解析】

（1）标号①的仪器名称：锥形瓶。

（2）实验室用纯净物高锰酸钾加热制取氧气，应选择固体加热装置A，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：。

（3）若选择 D 装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是：关闭弹簧夹，装置内压强变大，药品分离，反应停止。

（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，才能将导管伸入集气瓶中。二氧化碳的密度大于空气，若用万能瓶 F 装置收集二氧化碳，气体应“长管进、短管出”从b端通入。

（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选B，分液漏斗可以控制加入水的质量，从而控制反应速率；用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液吸收显酸性气体，应该“长管进、短管出”，用排水法收集乙炔，气体应该“短管进、长管出”除杂及收集装置图为：

（6）①A装置用于实验室制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为。

②实验开始后，关闭K2，打开K1，可观察到 B 中现象为：溶液变红色，因为二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊变红；C 中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是：不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，说明有氧气产生，由此可得到的结论是：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量；

③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，观察到E中的现象是：没有明显现象，二氧化碳气体被吸收，澄清石灰水不变浑浊。