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“疫情过后,人人都是面点大师!”火龙果味甜多汁,营养丰富、功能独特。某同学在今年...

疫情过后,人人都是面点大师!火龙果味甜多汁,营养丰富、功能独特。某同学在今年寒假居家期间尝试用红心火龙果汁、发酵粉(主要成分为碳酸氢钠和酒石酸)和面粉制作紫红色花卷

1)碳酸氢钠的俗称是_____

2)自制紫红色花卷时,需在面粉中加入一定量的红心火龙果汁,比普通花卷多提供的营养素主要是矿物质和__。花卷中能提供能量的物质是_____

蒸熟后,却发现花卷变成了黄色。他们对此进行了探究。

(查阅资料)①心火龙果汁含天然色素,呈紫红色,受热易分解。

②发酵粉主要成分是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

(猜想与假设)

Ⅰ.紫红色花卷变黄与温度升高有关      Ⅱ.紫红色花卷变黄与发酵粉有关

实验1:探究影响紫红色花卷变黄的因素。

序号

1-1

1-2

1-3

1-4

用品

红心火龙果汁、面粉

红心火龙果汁、

面粉

红心火龙果汁、

面粉、发酵粉

红心火龙果汁、

面粉、发酵粉

操作

加热

不加热

加热

不加热

现象

从紫红变红棕色

仍为紫红色

从紫红变黄色

仍为紫红色

 

 

3)实验1-1出现紫红色变红棕色的原因是_________

实验2:继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。

序号

2-1

2-2

2-3

实验过程

10 mL NaHCO3溶液

pH=8

红心火龙果汁

10 mL Na2CO3溶液

pH=10

红心火龙果汁

10 mL Na2CO3溶液

调至pH=12

红心火龙果汁

现象

颜色无明显变化

一段时间后变黄色

较短时间后变黄色

 

 

4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:______

5)综合分析实验12,蒸熟后,发现花卷变成了黄色的原因是_________

6)通过实验探究和查阅资料,该同学发现酵母可以代替发酵粉进行发面,决定使用酵母,制作紫红色花卷。花卷中含有硒和钙等矿物质,其中属于微量元素是_____(填元素符号)。

 

小苏打 维生素 淀粉(或糖类) 加热 碳酸氢钠分解为碳酸钠,pH升高使火龙果汁更易变黄 Se 【解析】 (1)碳酸氢钠的俗称是:小苏打; (2)水果中富含维生素,故在面粉中加入一定量的红心火龙果汁,比普通花卷多提供的营养素主要是矿物质和维生素;花卷中能提供能量的物质是:淀粉(或糖类); (3)加热后,红心火龙果汁由紫红色变红棕色,说明实验1-1出现“紫红色变红棕色”的原因是:加热; (4)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:; (5)由实验1、2可以看出,加了发酵粉的红心火龙果汁,加热后,变成黄色,且pH升高能使红心火龙果汁变成黄色,故发现花卷变成了黄色的原因是:碳酸氢钠分解为碳酸钠,pH升高使火龙果汁更易变黄; (6)硒属于微量元素,钙属于常量元素。  
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考点分析:
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化学在人体保健、医疗卫生生活生产等方面作出了重大贡献。请用所学的化学知识解答有关问题:

1)常用的消毒剂有双氧水(其有效成分化学式为________);84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO),写出84消毒液中的2种离子的离子符号________________84消毒液在抗击疫情中起了重大重用,但不可和消毒酒精混合使用,混合时会生成有毒的氯气,写出氯气的化学式_________

2)酒精通常以乙醇为主,使得病毒蛋白质变性和脂质膜溶解。消毒酒精在一定条件下使用不当也会引起火灾,写出酒精燃烧的化学方程式______________

3)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。

①铅蓄电池充电时是将电能转化为________(填序号);

a 机械能      b 热能      c 化学能

②用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克,为准确量取浓硫酸的体积,还需查阅的数据是___

③铅蓄电池的工作原理可以表示为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2________请将方程式补充完整.据此可知,铅蓄电池在充电时,溶液pH将不断________(填增大减小不变)。

4SO2是大气污染物之一,大气中二氧化硫浓度大时,能形成酸雨,酸雨的pH________。为粗略地测定周围环境中SO2的含量,某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置。

①检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后拉动注射器活塞,观察到玻璃管下端______,则证明该装置的气密性良好。

②向试管中加入一定浓度一定质量的稀高锰酸钾溶液,测定指定地点的空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气;观察到溶液由恰好_____时反应恰好完全进行,此时停止抽气。

③二氧化硫含量高原因可能是冬季燃煤取暖多,同学们提出建议在煤中掺熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫,写出该反应原理的化学方程式_____

 

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工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

下列说法不正确的是

A.转化时在溶液中生成了FeCO3沉淀,该反应的基本反应类型是复分解反应

B.过滤后得到的滤液中的溶质只有(NH42SO4

C.干燥过程中有少量的FeCO3转化为FeOOHCO2,此时与FeCO3反应的物质有O2H2O

D.1406g还原铁粉(仅含有Fe和少量FexC)在氧气流中充分加热,得到0.22gCO2,另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应),得到0.48gH2,则FexC的化学式是Fe2C

 

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下列图象能正确反映对应变化关系的是

A. 在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,充分搅拌

B. NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份,分别向其中加入足量的金属ZnFe

D. 在一定量CuCl2HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

 

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下列实验操作中不能达到实验目的是

选项

物质

主要实验操作

A

鉴别NH4NO3固体和NaOH固体

分别加水溶解,测溶液的温度变化

B

除去CO2中混有少量CO

通入O2,点燃

C

检验加碘盐中是否含有碘

加入淀粉溶液,看是否变蓝

D

除去FeSO4溶液中的CuSO4

加入过量的铁粉,过滤

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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如图为ABC三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(    )

A. t1℃时,AC两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同

B. t1℃时,A溶液溶质质量分数为20%

C. t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质质量分数由大到小的顺序为BAC

D. t1℃时,125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%A物质的溶液

 

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