小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（ ）
A. 水果 蔬菜 B. 鸡蛋 牛奶 C. 炸鸡 油条 D. 米饭 馒头
下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
A.试管 B.量筒 C.燃烧匙 D.蒸发皿
下列变化属于化学变化的是（ ）
A.冰雪融化 B.棉线织布 C.酒精燃烧 D.干冰升华
目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ．（镍粉制备）：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑，生成的气体直接排放对环境的影响是___________。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________、8.3。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是_________
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称取7．54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g |
加热前 | 250．00 | 190．00 | 190．00 |
加热后 | 252．16 | 190．88 | 190．00 |
（实验分析及数据处理）
（5）实验过程中步骤③鼓入空气的目的是__________。装置A的作用是______。
（6）计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]完全分解中镍元素的质量__。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成，x:y:z=_______
（实验反思）
（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是_____________。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验，专业人员将大块的钠扔入水中瞬间产生爆炸。小耿同学看到该节目后，他对钠产生了强烈的好奇。
（查阅资料）
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。
②密度：煤油0．8g/cm3，水1g/cm3，钠0．97g/cm3。钠一般保存在煤油中。
（实验探究）
老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。
（实验步骤）①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞观察现象。
请回答下列问题：
（1）金属钠保存在煤油中的原因是__________________
（2）图1中，仪器X的名称是________
（3）实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生________色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是___________（填化学式）。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。没有看到有红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应，其化学方程式为______。
小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。回答下列问题：
（4）打开活塞，制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。为了得到干燥、纯净的CO2 ，B中盛有_______（填试剂名称）溶液。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是__________。用稀硫酸____（填“能”或者“不能”）代替稀盐酸。
（5）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
操作步骤 | 实验现象 | |
1 | 打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。 | 产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。 |
2 | 冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。 | 滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液 |
①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是____________________ 。
②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是______(填标号）。
A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：________________（任写一个）。
④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 _______。
工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________
（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。
（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。
