用适当的化学符号和数字回答：
（1）两个氮分子_______________；
（2）标出 H2S 中硫元素的化合价_______________ ；
（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_______________。
有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
[查阅资料]氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。
步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。
结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ）
A.白色粉末一定是纯净物
B.白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种
C.白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种
D.白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH
下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 （ ）
选项 | 物 质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | 铜粉 | 木炭粉 | 在空气中灼烧 |
B | 二氧化碳 | 氯化氢 | 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 |
C | 硫酸钠溶液 | 碳酸钠 | 加入适量稀硫酸 |
D | 氧化钙 | 石灰石 | 高温煅烧 |
A.A B.B C.C D.D
下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 （ ）
A.
向一定量的硫酸溶液中不断加入水
B.
向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉
C.
向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸
D.
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
为了测定实验室里一瓶 NaOH 溶液是否变质，以及变质程度，某化学实验小组进行了下列实验，下列实验方案中能够判断出 NaOH 溶液部分变质的是 （ ）
A.取一定量样品，加入几滴酚酞溶液
B.取一定量样品，逐滴加入稀盐酸至过量
C.取一定量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液
D.取一定量样品，加入足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液
下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 （ ）
A.SO42-、Fe2+、Na+、Al3+
B.NH4+、OH-、NO3-、H+
C.HCO3-、K+、Ca2+、Na+
D.Cl-、K+、OH-、Ag+
