下列金属的金属活动性最强的是（ ）
A.Cu B.Fe C.Al D.Ag
下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
下列变化属于物理变化的是（ ）
A.食物腐烂 B.汽油挥发 C.钢铁生锈 D.粮食酿酒
化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 过氧化氢溶液温度/℃ | 氧化铁的用量/g | 收集40mL氧气所需时间/s |
① | 5 | 10 | 20 | 0 | 128.5 |
② | 5 | 10 | 20 | 1.2 | 16.8 |
③ | 15 | 10 | 20 | 1.2 | 10.5 |
④ | 5 | 10 | 70 | 0 | 32.7 |
(1)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号____。
(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_______；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与______有关；通过实验_______和______对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
(3)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的___和____未发生改变。
(4)同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究：_______。
如图是实验室制取气体及气体性质实验装置图。请回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①________；②______
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口要放一团棉花，原因是____，可选用的发生装置是____(填编号)，收集装置可选择E，理由是____。当气泡____才开始收集，该反应的文字表达式是_____。
(3)如果用D装置收集氧气，验满的方法是_____。
(4)检查A装置气密性时，_____，则装置的气密性良好。
(5)实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热来制取氨气，同时生成氯化钙和一种常见的液体。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集氨气，应该从图中选择的发生和收集装置是____。写出制取氨气的文字表达式：____
为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验．
小强：(如图2)选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计．
请回答下列问题：
(1)红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为______
(2)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是______、______．(写2点)
(3)如将燃烧匙中红磷换成炭粉，实验能否成功？____(填“能”或“不能”)，原因是____。
(4)用小强设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明______。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为_____；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到的现象为____。
(5)图2的设计操作与图1比较，其优点是______。
(6)采用图1测定空气中氧气含量实验说法正确的是（_____）
A 燃烧匙中的红磷越多;水位上升越高
B 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
C 选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体
D 集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物，防止污染空气
