给试管中的物质加热时,不正确的操作是( )
A.试管与桌面成45°角 B.液体的体积不超过试管容积的
C.加热时要先进行预热 D.试管夹夹在试管的中部
某学生欲量取8毫升的水，把水倒入量筒后，仰视液面的最低处读数为8毫升，则实际量取的水是（ ）
A. 大于8毫升 B. 等于8毫升 C. 小于8毫升 D. 以上都不对
下列仪器能加热，但需要垫上石棉网的是( )
A.锥形瓶 B.量筒 C.广口瓶 D.试管
AgNO3 可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3固体样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，充分反应后剩余固体69g,生成NO2气体23g和一部分氧气，该过程中发生反应的化学方程式为: 
。试计算:
（1）分解产生的混合气体中O2的质量为?
（2）样品中AgNO3的质量分数为多少?
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究：
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨
（1）实验①为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度，相同质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe （填“<”“=”“>”）。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
（2）实验②为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_________。
所用药品，实验数据如下表：
实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分|钟 | 1~2分钟 | 2~3分钟 | 3~4分钟 | 4~5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
（3）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________。
（4）[反思评价]根据表中实验II数据分析，锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________，其原因为_______。
（5）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______（写一条即可）。
某同学 在实验室里制取CO2和验证CO2的某些性质，根据如图回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称：______________；
（2）装置甲中应添加固体试剂的主要成分的化学式是______________；若用甲装置制氧气，发生反应的化学方程式为：______________。
（3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与____（填“b”或“c”）相连；
（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______________。
（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是_______________。
