Question

甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．

(1)填写下表空格中的化学式：

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
______	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	______	______	______

反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据____顺序归纳整理的．

②酸在水溶液中能解离出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH^-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？____为什么？_____

(2)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成图．验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：

①用稀硫酸除铁锈_____；

②盐酸和氢氧化钠反应_____；属于____反应

③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，化学方程式为_____；属于_____反应．

(3)甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO₂的方法．

提出问题：实验室通常使用下列装置制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是_____．

实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO₂气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取CO₂的发生装置，可以选择_____(填仪器编号)组装．

(4)向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO₂的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数_____．(请在答卷纸上写出计算过程)

Answer

KCl ZnCl2 FeCl2 CuCl2 金属活动性 有相似的化学性质 因为溶液中都解离出共同的Cl- 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换 产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体 B、C、I(或：BDI、BEI) 7.3%

【解析】

(1) 根据物质的名称及元素的化合价正确写出物质的化学式分别为：

钾元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，利用十字交叉法，氯化钾的化学式为：KCl；

锌元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，利用十字交叉法，氯化锌的化学式为：ZnCl2；

氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，利用十字交叉法，氯化亚铁的化学式为：FeCl2；

氯化铜中铜元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，利用十字交叉法，氯化铜的化学式为：CuCl2 ；

①由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列；

②由于这些可溶性盐中都含有氯离子，因此它们具有相似的化学性质；

(2) ①稀硫酸能够和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；

②盐酸能和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程为HCl+NaOH=NaCl+H2O；此反应属于复分解反应；

③铁的化学性质比铜活泼，因此铁可以和硫酸铜溶液反应得到铜，反应的化学方程为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；此反应属于置换反应；

(3) 提出问题：由于碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸反应时速度过快，不利于气体的收集；

实验设计：通过注射器来控制盐酸的滴加速率，可得到平稳的CO2气流，根据反应条件和反应物的状态，可以用仪器：B、C、I（或：BDI、BEI）；

(4)设生成CO2的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，

x=8.8g，

y=7.3g，

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%，

答：生成CO2的质量为8.8g，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。