Question

某化学兴趣小组的同学想从含有Al₂(SO₄)₃、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计流程如图:

（1）I中有关反应的化学方程式为__________。

（2）溶液B中所含的溶质是__________(填化学式)。

（3）过程I、Ⅱ中涉及反应的基本类型均为_________。

（4）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是_________。

Answer

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Al2(SO4)3、FeSO4 置换反应 除尽固体A中的铁

【解析】

(1)Al2(SO4)3、CuSO4的废液中加入过量铁粉，铁粉只与CuSO4反应，生成硫酸亚铁和铜，故填写：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)由图可知，溶液B是废液与过量铁粉反应后，过滤形成的溶液，由于铁的金属活动性比铝弱，因此，铁粉不与Al2(SO4)3反应，溶液B溶质中一定含有Al2(SO4)3，而铁粉与硫酸铜反应，生成物中硫酸亚铁，所以，溶液B溶质中一定含有FeSO4，故填写：Al2(SO4)3、FeSO4；

(3)I反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程Ⅱ中过量的稀硫酸与剩余的铁粉反应，生成硫酸亚铁和氢气，两者都是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，故填写：置换反应；

(4)由图可知，过程I中加入了过量的铁粉，因此，Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是除尽固体A中的铁，故填写：除尽固体A中的铁。