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纯碱是一种重要的工业原料,盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)...

纯碱是一种重要的工业原料,盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至35g时,烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算:

(1)A点产生气体的质量m_________g

(2)B点时,烧杯内溶液中的溶质是________(写化学式)

(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

 

(1)2.2 (2)NaCl HCl (3)88.3% 【解析】 (1)由图可以看出加入35g盐酸时气体达到最大,即恰好完全反应,根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为6g+35g-38.8g=2.2g; (2)而加入70g稀盐酸时,稀盐酸有剩余,所以B点时,烧杯内的溶液中的溶质为生成的氯化钠、原混合物中的氯化钠以及剩余的HCl; (3)设样品中碳酸钠的质量为x, x=5.3g, 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%。
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考点分析:
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馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。

(初步探究)取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈___性。

(提出问题)白色粉末成分是什么?

(查阅资料)

1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。

2)碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。

(猜想与假设)

猜想Ⅰ: 碳酸钠

猜想Ⅱ: 碳酸氢钠

(实验探究)甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想正确。写出装置 B 中反应的化学方程式________________

乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。

分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:

实验编号
 

锥形瓶内物质[
 

最终得到 CO2 体积 /ml
 

名称
 

质量 /g
 


 

碳酸钠
 

a
 

V1
 


 

碳酸氢钠
 

a
 

V2
 


 

白色粉末
 

m
 

V3
 

 

 

实验的化学反应方程式为__________; 表中 m =_____g; 根据上表中数据分析, 猜想正确, 判断的依据是__________

(反思应用)

1)甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是___________

2)家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。原因是________________

 

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研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图-12所示实验。经过一周后观察,试管AC中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀。

 

通过实验发现:铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。

② A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是______________________

2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验。

(提出问题)铁锈蚀速率与哪些因素有关。

(查阅资料)物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。

氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电。

(猜想)铁的锈蚀速率与下列因素有关:

反应时的温度;氧气的含量;水溶液的导电性。

(实验)每次取两套如图-13所示的装置,编号为III。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致)。

影响因素
 

实验设计
 

实验现象
 

实验结论及解释
 

温度
 

装置I放入25℃恒温环境中,装置II放入40℃恒温环境中。
 

两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间III
 

锈蚀的速率III;铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,_
 

氧气含量
 


_____
 


____
 

铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快。
 

水溶液的导电性
 

在相同温度下,装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液;装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
 

两套装置中铁钉均锈蚀;
U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I < II
 


_______
 

 

 

 

3)若将两根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀。

(反思与提高)

根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是________(填序号)。

A金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[

B金属越活泼,就越容易被锈蚀

C金属腐蚀不一定要有氧气参加

 

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实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:

已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2SO2=MnSO4

MnCO3Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3100℃时开始分解。

(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____反应。

(2)流程中操作的名称为____,所需要的主要玻璃仪器有____

(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有_____(填化学式)

(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质:取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的___(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。

(5)为获得高纯MnCO3,需选择低温干燥的原因是_____

 

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实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:

1)指出编号仪器的名称:__________________

2)以上_____(A—E中选择)装置有一处明显的错误,请加以改正_________。利用改正后的装置继续完成后面的实验。

3)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是____(填字母),反应原理用化学方程式表示为__________________________________________;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是________________

4)将CO2CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是__________,此时从导管c逸出的气体主要是__________。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是__________,反应原理用化学方程式表示为__________________________,欲收集该气体,应选择的装置是_______(填字母)

 

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某些化学概念和知识存在如图所示关系:

以下组合不符合上图关系的是(  )

A.甲是酸碱盐,乙是化合物

B.丙是中和反应,丁是复分解反应

C.戊是燃烧,己是爆炸

D.庚是空气,辛是二氧化碳,壬是氮气

 

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