空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一 观察固体表面 | 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 实验三 振荡3个塑料瓶 |
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(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________，因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_____ (填“ B”或“C” )瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
方案一 | 方案二 | 分析 |
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| 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为_____________；方案二的设计原理是___________________。 |
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究:
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是: 
，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是_____________________________。
[进行实验]取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是________________________。
(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1 g氯化钠固体。计算:
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0. 1% )
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)甲同学用A作为制氧气的发生装置，乙同学用B作为制氧气的发生装置，他们在实验中都用到了一种相同的固体药品，该药品在两个反应中起____作用；甲应选择的装置组合有_____________(填字母，写出所有组合)。
(2)若用F装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤。_________
金属在生产生活中起着重要作用。
(1)对Ag、Fe、Cu 三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________________。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(2)化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理:
①写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式________________。
②滤液的组成可能是________________。
化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验。回答相关问题:
(1)打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊试纸变为蓝色，该实验的目的是________________。
(2)若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。与实验(1)相比现象的不同是_________________。由此得出的结论是________________。
水是生命之源，水的质量直接影响着人们的健康。
(1)请简述检验硬水和软水的方法及现象。_________
(2)请写出净化水的方法。(至少两种)_________
