Question

中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；

（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；

（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法错误的是____________。

A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；

B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；

D 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。

（5）通过图3可知，中和反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案____________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________________。

Answer

NaOH+HCl＝NaCl+H2O HCl 12 CD 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水放热

【解析】

（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（2）根据图2中反应的起始点的pH＞7可知，此实验是将盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，所以仪器A中是盐酸溶液，其溶质是HCl；故填：HCl。

（3）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；故填：12。

（4）A、在图2中b点所示溶液中pH>7，溶液呈碱性，所以溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；

B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有NaCl，因此溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；

C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d中随着盐酸的滴加并没有再生成氯化钠，因此氯化钠的质量不会增加，故C错误；

D、根据上述分析，图3中f→g对应的是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后的的变化趋势，在随着后面的盐酸滴加中已经没有氢氧化钠和其反应了，不能说明中和反应是放热反应，应该是e→f变化趋势说明中和反应是放热的，故D错误。

故选：CD。

（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。