Question

学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）：
 

（1）碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显_____色；乙中发生反应的化学方程式是______________________。

（2）实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，过滤，得到滤液，滤液中一定不含有_______。

（3）对滤液中溶质进行探究。

（实验猜想）所得滤液中溶质可能为：

猜想一：NaCl、Na₂CO₃；            猜想二：NaCl、CaCl₂

猜想三：NaCl、Na₂CO₃和NaOH；    猜想……

小明提出猜想二一定不成立，原因是_____________________________。

（实验设计）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量BaCl2溶液	____________	猜想三成立

（实验分析）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_______。

Answer

红 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH HCl 反应后滤液显碱性，猜想二NaCl、CaCl2显中性与题意不相符。 有白色沉淀生成红色不褪去 未反应的反应物

【解析】

（1）碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH故填：红；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（2）实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，说明溶液显碱性，且沉淀为碳酸钙，故滤液中一定不含有HCl，因为盐酸与碱性物质和碳酸钙都能反应，不能共存，故填：HCl。

[实验猜想] 甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，说明溶液显碱性，猜想二溶液显中性，不符合题意，故填：反应后滤液显碱性，猜想二NaCl、CaCl2显中性与题意不相符。

[实验设计]猜想三成立滤液中有NaCl、Na2CO3和NaOH，加入过量BaCl2溶液氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，可以验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，滤液中还含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变色，故实验现象为：有白色沉淀生成，红色不褪去。

[实验分析] 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑未反应的反应物，故填：未反应的反应物。