实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如图1、2、3所示：（已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g。）
根据上述信息，是回答下列问题
（1）由图2可推知，该白色固体不是 。
（2）由图3可推知，该白色固体是 ，理由为 。
（3）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图4所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程（计算结果精确到 0.1%）。
N（NO2）3是一种新型火箭燃料。请计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）；
（2）N（NO2）3中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）：
（1）碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显_____色；乙中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，过滤，得到滤液，滤液中一定不含有_______。
（3）对滤液中溶质进行探究。
（实验猜想）所得滤液中溶质可能为：
猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、CaCl2
猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH； 猜想……
小明提出猜想二一定不成立，原因是_____________________________。
（实验设计）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入过量BaCl2溶液 | ____________ | 猜想三成立 |
（实验分析）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_______。
高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。
如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请
（1）根据pH值变化图一判断，该反应的实验过程是按照图二中的图_____（填“甲”或“乙”）进行。
（2）图三中的B点，说明该反应伴随_____现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）图三C点所得溶液中，含有的溶质是__________（填化学式）。
（4）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是_____。
a．铁粉 b．AgNO3溶液 c．Na2CO3溶液
如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_____。
（2）t1℃时，将20gC物质投入50g水中，充分溶解，若温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t1℃时，将A、B、C的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小的关系是_____。
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因______________________________________。
