实验室制取氧气，若采用排水法收集气体，可以按如图所示的各步操作进行实验：
试回答下列问题：
（1）图①所示实验操作中，要使集气瓶内充满水而不留有气泡，应该如何操作？_____
（2）图④所示实验操作中，当集气瓶内即将充满氧气时，要使集气瓶内充有尽可能多的氧气，应该如何操作？_____
（3）图⑤中，应该选用_____（a或b）方式放置已充满氧气的集气瓶。
物质变化的分类。将化学变化、物理变化、化合反应、氧化反应、分解反应、燃烧、缓慢氧化等概念填写在下列概念图相应的空格内，举例用符号表达式表示_____。
很多因素会对实验结果产生影响，请按下列要求各举一例说明（用文字表达）
（1）使用催化剂可以改变化学反应的速率_____。
（2）反应物的浓度不同，反应现象可能不同_____。
（3）反应物的量不同，生成物可能不同_____。
把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
氧气的质量（g） | 3 | 4 | 6 |
SO2的质量（g） | 6 |
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请回答下列问题：
（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是________；
（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量_______；
（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量_______。
空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，如图
所示，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
（1）写出标有序号的仪器名称：a_____，b_____。
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择_____装置（填字母代号）。
（3）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
（猜想）I、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
II、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
III、CuO是反应的催化剂，反应前后_____。
（实验）用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：
（一）填表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 结论 |
_____ | _____ | 猜想I、II不成立 猜想III成立 |
（二）步骤①的目的是_____；
（三）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_____；
（四）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_____。
（拓展）要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶液固体，观察是否能生成蓝色溶液。
实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率_____，生成氧气的质量_____，氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有_____种。
