某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参加反应）。 反应的化学方程式：
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。
［实验1］通过溶液的酸碱度进行鉴别。
分别取两种固体各 1 g 加水溶解，再测其溶液的 pH，如图所示，实验测得：碳酸钠溶液的 pH 为11.96；碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.28。
（1）从本实验的操作中，控制的变量是_____和________。
（2）由实验得出的结论是____。
［实验2］通过与盐酸反应产生CO2气体速率进行鉴别。
将碳酸钠和碳酸氢钠分别配制成 2﹪的溶液，取等量的两溶液分别于三颈烧瓶中，滴加等量的稀盐酸，通过传感器测得CO2的浓度（如下图所示）。
（3）写出碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
（4）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是____。
（5）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。
［实验3］ 通过固体的热稳定性进行鉴别。
（6）试管内的固体分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中进行加热（如图所示）。资料：
。
实验中澄清石灰未变浑浊，则试管内加入的固体是______。
（7）完全分解8.4 g NaHCO3，试管内物质的质量减少____g。
现提供下列装置回答有关问题：
（1）写出仪器 I 的名称：______。
（2）实验室需要配制50 g 10﹪NaOH 溶液。
①图A的称量操作有两处错误，请改正错误：_______ ；________。
②溶解后，装瓶时，需要用玻璃棒的目的是__________。
③贴标签：在标签上注明“_________ ”的字样
（3）选择仪器 B～J 完成下列实验操作：
①实验室用高锰酸钾制取纯净的O2，应选择的发生装置和收集装置的组合是_（填字母），其化学方程式为__。
②用C和G组合制取二氧化碳气体的发生装置比用C和F的组合的发生装置优点是____。
已知 M、N 是初中常见的物质。
（1）若M、N是两种金属，分别与稀硫酸反应生成+2价的硫酸盐，反应如图所示，则M+NSO4反应能否进行？____（填“能”或“不能”），原因是__________。
（2）若物质 M、N 转化关系 
成立。
①如果M、N均为含X元素的氧化物，且M含X元素的质量分数小于N，请写出转化Ⅱ的化学方程式：_______ 。
②如果M、N均为含有同种金属元素的两种盐，反应Ⅰ中加入稀硫酸进行转化，写出反应Ⅱ进行转化的化学方程式：______ 。
工业上常用石灰石来制备轻质碳酸钙，下图为其主要生产流程。请回答下列问题：
（1）在“煅烧炉”中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）在“沉淀池”中发现加入的水很快沸腾起来 的原因是___。
（3）投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____（填“溶液”“悬浊液” 或“乳浊液”）。操作 2 的名称是____。
（4）写出在“反应池”中发生反应的化学方程式：__。
水是生命之源，是人类生活的基础。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是____（填化学式）。
（2）实验室中水除了可用作溶剂之外，水还有的用途是___（写一种）。
（3）如图所示是 a、b、c、三种物质在水中的溶解度曲线。
①b 溶液在 P 点处于____（填“饱和”或“不饱和”）状态。
②t2℃时，50 g 水中最多能溶解 a 物质______g。
③将t2℃时 a、b、c、三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是__（填字母序号）。
A 溶质质量分数：b＞a＞c
B 析出固体的质量 a＞b，c 无固体析出
C 溶剂的质量 a＜b＜c
D a、b 的溶液是饱和溶液，c 的溶液是不饱和溶液
