Question

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

（1）某同学要将质量分数为9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%的医用生理盐水。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_____0.9% （填“＞”“＜”或“=”）。若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为_____g。

（2）过氧化钠（Na₂O₂）和CO₂反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：_____。

（3）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（写化学式）。

（4）某同学对实验室制取CO₂后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是_____。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_____。

（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数_____。

Answer

＞ 900 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ NaOH和Na2CO3 NaCl 溶液变为紫色，有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 79.5%

【解析】

根据溶液计算的知识进行分析解答，根据化学方程式的书写、物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答，根据化学方程式的计算方法解答即可。

（1）量取水时俯视读数，会导致水的体积偏小，故所配溶液溶质质量分数会大于0.9%，设将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为x，则有：

（100g+x）×0.9%=100g×9%

x=900g

故填：＞；900；

（2）过氧化氢与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，过滤后滤液仍为红色，说明溶液仍然呈碱性，含有氢氧化钠，可能含有氯化钠。故填：NaOH和Na2CO3；NaCl；

（4）BC段pH不变，说明溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液是中性的，溶液是紫色的，故填：溶液变为紫色，有白色沉淀生成；

C点所示溶液中含有氯化钠，则加入硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故填：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；

（5）设碳酸钠的质量为x

解得x=7.95g

×100%=79.5%

答：样品中的Na2CO3的质量分数为79.5%。