Question

现有不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸酸，恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是

A.原固体样品中肯定含有木炭粉

B.原固体样品中只混有氧化镁

C.恰好完全反应后，溶液中水的质量为184g

D.所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%

Answer

C

【解析】

生成的3.6g水中氧元素全部来自固体样品，固体样品中氧元素的质量=3.6g×=3.2g，则3.6g水中的氢元素质量全部来来自硫酸，则硫酸中的氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g，则硫酸的质量=，硫酸溶液中水的质量=200g-19.6g=180.4g；

A、混合固体中加入稀硫酸没有固体剩余，说明没有木炭粉；故选项错误；

B、固体样品中氧元素质量分数=，氧化铜中氧元素质量分数=，氧化镁中氧元素的质量分数=，氧化铁中氧元素的质量分数=，氧化镁和氧化铁的氧元素质量分数均大于20%，则固体混合物中一定含有氯化钠，至少含有氧化铁或氧化镁其中一种；故选项错误；

C、该反应符合质量守恒定律，恰好完全反应后，溶液中水的质量=180.4g+3.6g=184g；故选项正确；

D、所用的稀硫酸中溶质质量分数=；故选项错误；