日常生活中的下列变化中,有一个变化与其他变化的本质不同,该变化是
A.水蒸发 B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.自行车胎充气过多爆炸 D.节日燃放烟花
现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g.
(1)生成沉淀的质量是_______g.
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
工业铁红主要成分是Fe2O3和Fe
（查阅资料]）
①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： 
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小凯和小滔进行了如下实验并称量了反应前铁红的质量，还称量了F在反应前后的质量。
(1)实验前应先连接好仪器并______________________。
(2)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是______(填字母序号)。
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
(3)写出E装置中所发生反应的化学方程式______________________。
（实验反思）(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是________________________。
结合下列实验常用装置，回答有关问题.
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a____________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________。
(3)如果用E装置收集二氧化碳，则气体从_____端进入(填“①”或“②”)。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是_______(填字母).
A 块状大理石和稀盐酸
B 锌粒与稀硫酸
C 粉末状碳酸钠和稀硫酸
D 过氧化氢溶液与二氧化锰
A~F为初中化学常见的六种物质，它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系，—表示相互之间会反应)。己知A、D是相同类别的物质，C俗称纯碱，F是生活中最常见的溶剂(部分反应物、生成物及反应条件己略去)。请回答：
(1) C的化学式：______________。
(2)写出B和E反应的化学反应方程式：_______________________。
过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物杂质)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法：
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物，其中一种氧化物的原子个数比为比为2：3，该反应的化学方程式为______________________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的___________(填化学式)气体去除。
(3)制备CaO2的另一种方法是：将石灰石(含少量铁的氧化物杂质)煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品，该工艺方法的优点是简单，缺点是________________。
