Question

电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂＋2H₂O＝Ca（OH）₂＋C₂H₂↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC₂）灰浆→残渣。

（1）残渣中的主要成分是Ca（OH）₂和_____（写化学式）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_____。

②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案：_____，则证明洗涤干净。

Answer

CaCO3 NH4Cl 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生

【解析】

（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中的主要成分是和。

（2）①由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和溶液A，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，由于溶液A可以循环使用，结合流程图，可知，溶液A为氯化铵溶液，反应的化学方程式为：，可以得知，溶液A中的主要成分的化学式是：。

②因过滤出的固体中可能沾有氯化铵，故取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。