（1）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）
①反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是________ 。
②反应③中另一种生成物是________________。
③反应①②③④中属于置换反应的是________ （填序号）。
（2）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E与C反应，能使紫色石蕊溶液变红。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
①D的俗名为_____；其水溶液的pH值_____________7（填“>”、“=”或“<”）
②B是实验室的常见物质，A与B能反应的原因是_____，A与B反应的基本类型是_____。
③写出B与D反应的化学方程式___________________。
如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）检验装置气密性，按图1连接装置，先_________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。
（2）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再滑入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_____(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至__________________________。
（3）实验室探究制取二氧化碳的原料时，用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________；反应剧烈的原因是 __________，并不适合作为实验室制取二氧化碳的原料。
（4）如图2所示，有一瓶汽水，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，其原因是______。
（5）如图3所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液不可能是____(填字母序号)。
A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 饱和碳酸氢钠溶液
（6）如图4是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的浓氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图5所示的压强随时间变化的曲线图。请说明锥形瓶内压强变化的原因__________________________________。
②该实验说明_________收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）。
③设计实验验证400秒时溶液中有溶质碳酸钠。_______
2020年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH)）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是________（用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图：_______，由钠原子构成的物质的化学式_____。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为______。
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？_____
（1）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。
（2）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃时，氯化钠的溶解度为 ________g。
②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 ________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有________种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是 ________（填标号）。
小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学．
（1）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取________的方法降低水的硬度。
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是________ 。
（3） 用渔网捞鱼是利用了化学上_________的原理。（填一种操作方法）
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是_____；
（5）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是_____；
（6）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点_____；
（7）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于________纤维（填“合成”或“天然”）
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B.t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为甲=丙
