我们生活在不断变化的世界里,下列属于化学变化的是
A.锅炉爆炸
B.石油分馏
C.干冰升华
D.百炼成钢
一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤 | 观察到的现象 |
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。 | 无明显现象 |
②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。 | _____ |
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。 | _____ |
结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是__________________________________。
（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
（交流讨论）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_________________________。
（分析数据）
实验编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 |
|
② | 10% | 20 |
|
③ | 5% | 20 |
|
④ | 10% | 30 |
|
实验中记录的数据可能是：_______________________；对比实验②③可知____对金属与酸反应的速率有影响。
（拓展延伸1）
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_____________。
（拓展延伸2 ）图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。①__________________，②________________________。
（拓展延伸3 ）利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数____________。
（拓展延伸4）已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为____（下列图像中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）
（1）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）
①反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是________ 。
②反应③中另一种生成物是________________。
③反应①②③④中属于置换反应的是________ （填序号）。
（2）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E与C反应，能使紫色石蕊溶液变红。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
①D的俗名为_____；其水溶液的pH值_____________7（填“>”、“=”或“<”）
②B是实验室的常见物质，A与B能反应的原因是_____，A与B反应的基本类型是_____。
③写出B与D反应的化学方程式___________________。
如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）检验装置气密性，按图1连接装置，先_________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。
（2）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再滑入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_____(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至__________________________。
（3）实验室探究制取二氧化碳的原料时，用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________；反应剧烈的原因是 __________，并不适合作为实验室制取二氧化碳的原料。
（4）如图2所示，有一瓶汽水，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，其原因是______。
（5）如图3所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液不可能是____(填字母序号)。
A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 饱和碳酸氢钠溶液
（6）如图4是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的浓氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图5所示的压强随时间变化的曲线图。请说明锥形瓶内压强变化的原因__________________________________。
②该实验说明_________收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）。
③设计实验验证400秒时溶液中有溶质碳酸钠。_______
2020年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH)）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是________（用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图：_______，由钠原子构成的物质的化学式_____。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为______。
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？_____
（1）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。
（2）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃时，氯化钠的溶解度为 ________g。
②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 ________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有________种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是 ________（填标号）。
