小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。
（组内交流，形成共识）火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。
（提出猜想）小军：可能含有CO；
小梅：可能含有H2；
小明：也可能是CO和H2的混合物；
小虎：不排除有非可燃性气体生成，有可能还有少量的CO2。
（查阅资料）
无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（设计实验）合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。
（1）请将上图甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是_____。
（2）已知试管内棉花不参与反应，它的作用是制造水蒸气。装置丙的作用是_____。装置甲的作用是_____。
（3）实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式_____。
（讨论交流）
（4）小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2．小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2．小梅的改进是_____。
（5）小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____。
（实验结论）炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。
为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是_____，可能含有的物质是_____，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式_____。
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是_____或_____（填物质的名称或化学式）。
通过一学期的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：
（1）指出编号仪器的名称：a_____；
（2）在实验室，我们常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，应选用的发生装置是_____，收集装置是_____（填字母编号，下同），反应的化学方程式为_____；
（3）已知甲烷（CH4）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰的固体混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。
（4）由此可知，确定气体发生装置时应考虑的因素是_____，_____；确定气体的收集装置时应考虑的因素是_____，_____。
A、B、C、D是初中化学常见物质，A、D是化合物，它们之间有如下反应及转化关系（反应条件未标出）．
（1）若①是置换反应，A是黑色固体，D为液体，则反应①的化学方程式为_____．
（2）若①不是置换反应，A不是黑色固体，C为单质，则反应①的化学方程式为_____，反应②的化学方程式为_____．
金属的用途与性质密切相关。
（1）图甲所示赤铁矿的主要成分是_____（填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图乙的信息分析，其原因是_____；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_____；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图丙），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。
