某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
作出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了。 | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl |
实验验证 | （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）。 | 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立。 |
交流反思 | （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 |
下图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是____________________________________。
（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置_______（填字母），该反应的化学方程式是_____________________________。
（3）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是________________________________。
工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列______（填字母）发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是______________________________________。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是________（填一种物质的化学式）。
铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧观察到的现象是_____
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_____。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
