为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。请计算：（温馨提示：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O）
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果保留两位小数）
某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇心，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么？
（猜想假设）猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
（实验探究）(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂不含__________。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。
实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
实验操作 |
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实验现象 | 溶液由无色变红色 | 澄清溶液变浑浊 | 产生蓝色沉淀 |
写出方案二发生反应的化学方程式__________。
（实验结论）(4)通过以上实验探究，得出猜想__________成立。
（拓展迁移）(5)小组同学反思了生石灰干燥变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应该注意__________。(写一条即可)
下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出上图中指定标号仪器的名称：①______ ，② _____。
（2）实验室用A装置制取氧气，若试管内放置的药品为高锰酸钾，请说明该装置存在的错误_______________，收集较纯净的氧气其收集装置为___（填字母）
（3）实验室制取二氧化碳选用B作发生装置，其收集装置为____（填字母），选用该装置收集二氧化碳的理由是 ___ ，请写出实验室用此装置制取二氧化碳的化学方程式___ 。
（4）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气的大且有毒，实验室可用固态的硫化亚铁和稀盐酸在常温下反应制取，制取装置可选上面的___，若F用来收集尾气，则应从___端通气。
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、C组成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化关系如下(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)：
（1）分别写出E、F的化学式：E______，F________。
（2）写出A和B反应的化学方程式_____。
金属材料与我们的生活息息相关。
（1）生活中经常用铜作导线，这是利用了铜的_______性。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（________）。
A 节约金属资源
B 合理开采矿物
C 防止钢铁生锈．
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是__________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是（_________）
A 溶液中一定没有M的离子
B 固体中一定有Ag和Cu
C 固体中一定有Ag
D 溶液中一定有Ag+
水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中试管1中收集到的气体是__，可用___来检验试管2收集到的气体。通电前水中加入在氢氧化钠溶液或硫酸溶液其目的是_____，试管2中气体与试管1中气体的体积比为：___，电解水的化学方程式为____。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是___，用_来区别水厂净化后的自来水是软水还是硬水。
