化学是研究物质的组成与结构、性质与变化、制法与用途的科学。以氢氧化钙为例，回答下列问题。
从组成与结构角度
（1）氢氧化钙是由_____元素组成的，是由_____（填微粒符号）构成的。
从性质与变化角度
（2）取 25mL 氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加热后溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH>7。对产生此现象的原因作出猜想。
猜想一 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小猜想二 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应针对以上猜想，设计如下实验方案进行验证
方案一 将装有浊液的烧杯用冷水冷却，恢复至原温度，若观察到_____，则猜想一成立。
方案二 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想二成立， 该反应的化学方程式为_____。
方案三 取适量浊液，过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想二成立。
上述方案三不正确，理由是_____。
（3）氢氧化钙饱和溶液加热后变浑浊的原因，除上述两个猜想外，请从其他角度再提出一个猜想_____。
从制法与用途角度
（4）生石灰与水反应能得到氢氧化钙，反应的化学方程式_____。
（5）物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途_____。
（6）以石灰浆为原料制备氯酸钾，生产流程如下图
①“氯化”反应为 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．则 X 的化学式为_____。
②为提高Cl2转化率，可行措施有_____（填序号）。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加入催化剂
铁是一种在生产、生活中应用很广泛的金属
（1）铁能抽成细丝，利用了铁的_____性
（2）世界上每年有近产量十分之一的钢铁锈蚀
①铁制品生锈是因为铁与空气中的_____等发生了化学反应
②锈蚀会造成巨大浪费，下列做法不能防止铁制品生锈的有_____。
A 菜刀使用过后涂上食盐水
B 水龙头表面镀铬
C 自行车支架喷漆
D 保留铁栅栏表面的铁锈
（3）用氧化铁与一氧化碳反应模拟工业炼铁，反应的化学方程式是_____。
（4）某工业炼铁使用的铁矿石主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁，氧元素，且杂质不参与化学反应）。某化学兴趣小组的同学对铁矿石中铁的氧化物的成分进行探究
I、测定铁矿石样品中含氧量
按上图组装仪器，并将 10g 铁矿石样品放入 A 装置中（碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，夹持仪器均省略）
①充分反应后，测得装置B 增重 6.6g，则铁矿石中氧元素的质量为_____．
②有同学认为，不测定B 装置的增重质量，通过测定_____也能达到实验目的。
Ⅱ、测定铁矿石样品中含铁量
将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，经一系列反应后，其中的铁元素全部转化为 250mL 氯化铁溶液。从中取出 20mL，恰好与一定质量含 1.66g 碘化钾（KI）的标准溶液完全反应（2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2），则:
③铁矿石中铁元素的质量_____g.
④最终同学们利用铁、氧元素的质量及相对原子质量计算出铁的氧化物的化学式。
⑤从环保的角度考虑，上图还需补充_____装置。
优氯净的有效成分为二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na），是一种防控新冠病毒的有效酒毒剂，常温下，优氯净是一种白色结晶粉末，带有氯气刺激性气味，易溶于水，水溶液呈酸性，稳定性差，有腐蚀和漂白作用。
（1）优氯净属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）20g优氯净粉末能配制_____g 溶质质量分数为 0.5%的溶液，用于对新冠肺炎病人繁接触区域进行消毒。
（3）医务人员使用优氯净溶液消毒时，应该采取的一种防护措施是_____。
（4）一般使用塑料容器存储优氯净溶液而不使用铁制容器，原因是_____。
（5）二氯异氰脲酸钠还能用作羊毛制品防缩处理剂，生活中常用于检验衣物中是否含有羊毛的方法是_____。
水是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题。
（1）电解水的实验中，将_____能转化为化学能，发生反应的化学方程式为_____。
（2）化学实验室中，水的用途很多。
①做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预留少量水的目的_____。
②粗盐提纯实验中，水的作用是_____。
（3）下图是模拟自来水厂，净化浑浊的河水生产自来水的流程，请回答以下问题。
①过滤时发现滤纸和漏斗间有气泡，可能产生的影响是_____，处理的方法是_____。
②C 物质可以除去液体 B 中的颜色、异味，得到无色、无味的液体 D，则 C 物质是_____。
下图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题。
（1）仪器a 的名称是_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____。发生、收集装置为_____（填一组装置序号，下同）。
（3）实验室制取氧气前，应检验装置的气密性。检验 A 装置气密性的方法为_____。用右下所示装置收集氧气，氧气应从_____（填“m”或“n”）端导入。
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物可以制取氨气，同时生成氯化钙和水。
①反应的化学方程式为_____，制取氨气的发生、收集装置为_____。
②检验生成氨气的化学方法是_____。
能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、石油和天然气等化石燃料是_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），天然气主要成分是_____。
（2）大量燃烧化石燃料会产生 SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中 NO2 和_____会导致酸雨。为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如_____等。
（3）Al-CO2电池能将 CO2转化为有用物质。电池的工作原理：在O2 的催化下，Al 与 CO2发生化合反应生成Al2（C2O4），该反应的化学方程式为_____。
